Вычислить pH следующих растворов слабых электролитов:

@Bozon · Регистрация: 28.03.2013

Author24 — интернет-сервис помощи студентам

1) 0,001 М NН4ОН;
2) 0,001 н. Н2С2О4.
совсем с этой темой запутался..=(((

@Catstail · 12.05.2013, 23:56

Без степени диссоциации не вычислишь.

@Bozon · 14.05.2013, 00:48 **[ТС]**

В том-то и проблема - это все условие задачи:
"1. Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов:
1) 0,001 М NН4ОН; 2) 0,001 н. Н2С2О4."

@Catstail · 14.05.2013, 11:49

Так загляни в справочник... Там должны быть степени диссоциации.

@Аврора Шмитд · 30.05.2013, 05:37

1) диссоциация NН₄ОН=NH₄⁺+OH^-
концентрация NH₄OH=0,001 M, значит концентрация ионов ОН^- тоже равна 0,001 М
pOH=-lg[OH^-]=-lg[0,001]=3 следовательно pH=14-pOH=11

2) диссоциация Н₂С₂О₄=2H⁺+C₂O₄^2-; Сн=0,001=m/(Mэкв.*Vр-ра)=m*n/(M*Vр-ра)=n*Cм
т.к. кислота имеет 2 атома водорода, то молярная концентрация
в 2 раза меньше нормальности и равна 0,001/2=0,0005 М
концентрация ионов H⁺ в два раза больше концентрации Н₂С₂О₄:
pH=-lg[H^⁺]=-lg[0,0005*2]=3

ну, я бы так решила

@Bozon · 30.05.2013, 05:42 **[ТС]**

Спасибо большое - выручила!)))

@Аврора Шмитд · 30.05.2013, 05:44

всегда пожалуйста))

@Catstail · 30.05.2013, 17:05

Сообщение от Аврора Шмитд

концентрация NH4OH=0,001 M, значит концентрация ионов ОН- тоже равна 0,001 М

- боюсь, что это только для сильных электролитов. Для слабых (где степень диссоциации < 1) будет меньше.

А так у тебя и у 0.001 М раствора NaOH pH будет такой же. Что странно.

@Аврора Шмитд · 30.05.2013, 18:24

возможно, насчет слабой диссоциации вы правы... но я хотела просто подать хоть небольшую идею для решения задачи, просто данных не так уж и много

@Bozon 0 / 0 / 0 Регистрация: 28.03.2013 Сообщений: 18
		1
	Вычислить pH следующих растворов слабых электролитов: 07.05.2013, 21:40. Показов 21246. Ответов 8 Метки нет (Все метки) 1) 0,001 М NН4ОН; 2) 0,001 н. Н2С2О4. совсем с этой темой запутался..=((( 0

@Catstail Модератор 37412 / 20784 / 4277 Регистрация: 12.02.2012 Сообщений: 34,194 Записей в блоге: 14
	12.05.2013, 23:56	2
	Без степени диссоциации не вычислишь. 0

@Bozon 0 / 0 / 0 Регистрация: 28.03.2013 Сообщений: 18
	14.05.2013, 00:48 [ТС]	3
	В том-то и проблема - это все условие задачи: "1. Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов: 1) 0,001 М NН4ОН; 2) 0,001 н. Н2С2О4." 0

@Catstail Модератор 37412 / 20784 / 4277 Регистрация: 12.02.2012 Сообщений: 34,194 Записей в блоге: 14
	14.05.2013, 11:49	4
	Так загляни в справочник... Там должны быть степени диссоциации. 0

@Аврора Шмитд 2 / 2 / 0 Регистрация: 30.05.2013 Сообщений: 13
	30.05.2013, 05:37	5
	1) диссоциация NН₄ОН=NH₄⁺+OH^- концентрация NH₄OH=0,001 M, значит концентрация ионов ОН^- тоже равна 0,001 М pOH=-lg[OH^-]=-lg[0,001]=3 следовательно pH=14-pOH=11 2) диссоциация Н₂С₂О₄=2H⁺+C₂O₄^2-; Сн=0,001=m/(Mэкв.Vр-ра)=mn/(MVр-ра)=nCм т.к. кислота имеет 2 атома водорода, то молярная концентрация в 2 раза меньше нормальности и равна 0,001/2=0,0005 М концентрация ионов H⁺ в два раза больше концентрации Н₂С₂О₄: pH=-lg[H^⁺]=-lg[0,0005*2]=3 ну, я бы так решила 0

@Bozon 0 / 0 / 0 Регистрация: 28.03.2013 Сообщений: 18
	30.05.2013, 05:42 [ТС]	6
	Спасибо большое - выручила!))) 0

@Аврора Шмитд 2 / 2 / 0 Регистрация: 30.05.2013 Сообщений: 13
	30.05.2013, 05:44	7
	всегда пожалуйста)) 0

@Catstail Модератор 37412 / 20784 / 4277 Регистрация: 12.02.2012 Сообщений: 34,194 Записей в блоге: 14
	30.05.2013, 17:05	8
	Сообщение от Аврора Шмитд концентрация NH4OH=0,001 M, значит концентрация ионов ОН- тоже равна 0,001 М - боюсь, что это только для сильных электролитов. Для слабых (где степень диссоциации < 1) будет меньше. А так у тебя и у 0.001 М раствора NaOH pH будет такой же. Что странно. 1

@Аврора Шмитд 2 / 2 / 0 Регистрация: 30.05.2013 Сообщений: 13
	30.05.2013, 18:24	9
	возможно, насчет слабой диссоциации вы правы... но я хотела просто подать хоть небольшую идею для решения задачи, просто данных не так уж и много 0